1，氢氧化亚铁

（1）白色固体，不溶于水。

（2）氢氧化亚铁具有还原性，容易被氧化

4Fe(OH)2＋O2＋H2O===4Fe(OH)3

与酸反应生成亚铁盐和水，Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O（复分解反应，化合价不变化）。

2，氢氧化铁

（1）红褐色或红棕色固体，不溶于水。

（2）Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（复分解反应，化合价不变化）

（3）氢氧化铁受热可以分解

3，Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验制备方法

实验操作：

在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现象。

实验现象：

甲中生成红褐色沉淀，久置不变色；乙中生成白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

实验结论：

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

制备时用新制的亚铁盐溶液如FeSO4溶液，它是为了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；滴管尖嘴插入液面以下，它是为了防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。

所以制备Fe(OH)2要尽可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。

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